2019高一年级化学月考试卷及答案

  • 发布时间:2021-04-29   浏览: 次    

  1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()。

  A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展的重要里程碑之一。

  B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期

  C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

  D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素

  2.下列物质的性质比较,正确的是()

  A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SB.碱性:NaOH>KOH>RbOH

  C.非金属性:P>S>ClD.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4

  3.下列有关说法正确的是()

  A.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

  B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素

  C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

  D.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

  4.已知短周期元素的离子,aA2+,bB+,cC3—,dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()

  A.离子半径C>D>B>AB.原子序数d>c>b>a

  C.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C

  5.实际存在的H+和H2,它们是()。

  A.氢的五种同位素B.五种氢元素

  C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒

  6.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周

  期表中的位置是()。

  A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

  C.第五周期第VIIA族D.第五周期第IIIA族

  7.下列各组物质中化学键的类型相同的是()

  A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2

  C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2

  8.甲、乙两种非金属:①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

  A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤

  9.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。

  A.H2OB.BF3C.CCl4D.HCl

  10.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是()。

  11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()。

  A.原子半径大小:Na>S>OB.气态氢化物稳定性:HBr

  C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->Br->I-

  12.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是()。

  A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2

  C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

  13.某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的正化合价为()。

  A.+5B.+6C.+7D.无正化合价

  14.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是()。

  A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

  B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

  C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

  D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

  15.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()。

  A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

  B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

  C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

  D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键

  16.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既

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